高中化学非金属及其化合物知识点

〖A〗 、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个 ，化学性质较活泼
，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价
、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 。（如火山口中的硫就以单质存在） 硫单质： ①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体 ，不溶于水，熔点低
。

〖B〗、离子化合物中不一定含金属元素
，如NH4NO3，是离子化合物 ，但全部由非金属元素组成。 『5』含金属元素的化合物不一定是离子化合物
，如A1C1BeCl2等是共价化合物 。

〖C〗 、非金属及其化合物：氯、硫
、氮、硅的单质及化合物性质（如Cl？与水的反应 、SO？的漂白性）。有机化合物基础：甲烷
、乙烯、苯 、乙醇
、乙酸的结构与性质
。化学实验基础 常见仪器使用（如容量瓶、分液漏斗）。实验操作规范（如过滤 、蒸馏
、萃取） 。气体制备（如Cl？、H？ 、CO？的实验室制法）
。

化学根基!高中化学:元素周期律知识点归纳总结笔记

元素周期律的核心内容周期表结构基础 元素周期表按原子序数（核电荷数）递增排列，分为7个周期（横行）和18个族（纵列）。周期数=电子层数 ，主族序数=最外层电子数（如第ⅠA族最外层1个电子
，第ⅦA族最外层7个电子） 。特殊区域：过渡元素（d区）
、镧系/锕系（f区）、金属与非金属分界线附近的元素（如Si 、Ge、As）具有半导体性质
。

每个周期以金属元素开始，非金属元素结束 ，最后为稀有气体元素。

元素周期表：元素周期律
、周期表的结构及应用 。化学键：离子键、共价键 、金属键的概念及判断
。

高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

金属性与非金属性的判断方法

〖A〗
、比较高价氧化物对应水化物的酸性比较高价含氧酸酸性越强
，非金属性越强 。例如：硫酸（HSO）酸性强于磷酸（HPO），说明S的非金属性强于P
。对应阴离子的还原性阴离子还原性越强 ，对应元素的非金属性越弱。

〖B〗、金属性与非金属性的判断方法主要分为基于元素周期表规律和基于单质及化合物性质两类
，具体如下：根据元素周期表规律判断同一周期（横向）规律从左到右，随着原子序数递增 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。

〖C〗 、金属性与非金属性的判断方法主要包括以下几点： 元素原子的氧化性： 一般情况下
，氧化性越强，对应非金属性越强。反之 ，还原性越强
，则对应金属性越强
。 单质与水的反应： 单质和水生成酸的反应越剧烈，非金属性越强。这可以作为判断非金属性强弱的一个依据 。

〖D〗
、非金属性判断：若某元素的单质与水反应剧烈 ，产生大量气体或形成稳定的酸
，则表明该元素具有较强的非金属性
。金属性判断：若某元素的单质与水反应缓慢或几乎不反应，或形成的是碱或氢氧化物 ，则表明该元素具有较强的金属性。